Vzorec 01:38 g oksidi železa in cinka je raztopi v kislini in razredčimo do 250,00 mL. V višini 25,00 mL je bil dodan kalijev fluorid, da se maska železa in po potrebi prilagoditev pH niso bili potrebni, 35,2 mL 0,0100 M EDTA titriramo z Zn 2 +.

Izračunajte odstotek ZnO v vzorcu.

Rezultat je: 20,77% ZnO v vzorcu
Pojasnilo: EDTA lahko coplessare dvovalentni kationi, da tvorijo kompleks v razmerju 1:1. Poznavanje zato moli EDTA, ki so se odzvale z Zn 2 + (to so pridobljeni iz moli in molarnost EDTA mL uporabljajo: 0,0100 mol: mol 1000 mL = x: 35.2mL) izhajajo moli Zn2 +.

Moli Zn2 +, vendar pa se nahajajo v frakciji, 25 ml, nastavitev drugo razmerje lahko najdete moli v 250 ml in začetno.
Na tej točki se gramov ZnO, pridobljenih z množenjem moli jih molekulska masa ZnO.
Gramov ZnO / gramov vzorca, da 100 odstotkov stranke.

L-'EDTA (etilen diamin kislina) je karboksilna kislina z dvema dvojčki prostih elektronov, zato ima možnost, da oblikujejo močne vezi z nekaterimi dvovalentni kationi (v breme atomi = 2 +) So cink, baker, kalcij.
Opomba znesek (v molih) EDTA, lahko izračuna tudi moli kation, s katero je bil njen odziv.

Sprva, za rešitev leta, ki delajo v prvih 25 ml raztopine (tj., ko je naslov).
Izračunajte moli EDTA

n = M x V = 0,100 x 0,325
(Ne pozabite, da je količina v litrih).

-Ker, kot je bilo omenjeno, da reagira z EDTA dvovalentni kationi, zagotovo odzvala z Zn + +, za katere so EDTA moli moli Zn + +:

n EDTA = n Zn + +

"Potrebujemo pa tudi znesek Zn + + v 250 ml! Torej, nastavitev enostavno delež, so izračunane moli Zn + + obsega tutale:

n Zn + +: 0,025 = n Zn + + : 0,25

(Sem omenil neznano z besedami v ležečem tisku).

Gramov ZnO potrebno, ne moreš delati z molekulskih mas ionov, za kar boste uporabili molekulska masa ZnO:

g (ZnO) = n Zn + + x PM

-Če želite, da enak rezultat, vendar izražena v odstotkih je delež:


g (ZnO) : = 1,38%: 100


Dr Raffaella Russo

Odstotek ZnO v vzorcu oksida železa in cinka