ciao avrei un problema che non riesco a risolvere:

Un campione contenete 0,267 g di una miscela di KCl e KClO3 e materiale inerte è stato disciolto in acqua (volume finale 100 ml).
Un aliquota di 25 ml di questa ha richiesto 18,65 ml di AgNO3 0,014 M per titolare gli ioni Cl-.
Una seconda aliquota di 25 ma è stata trattata con un eccesso di V(III) e successivamente titolata con 31,80 ml di AgNO3 0,014 M.
Calcolare le percentuali di KCl e KClO3 nel campione.
(E° ClO3-/Cl- = 1,451 V ; E° VO2+ / V3+ = 0,36 V) PM KCl (74,56) KClO3 (122,55)

Risultati:
moli AgNO3 2,61 x 10-4
moli totali di ione cloruro 1,944 x 10-3
massa di KCl 0,0779 g
% di KCl 29,18%

moli AgNO3 4,45 x 10-4
moli di ione cloratoin 25ml 1,84 x 10-4
moli totali di ione clorato 7,36 x 10-4
massa di KCl 0,0902 g
% di KCl 33,78%

0.267 = X*PM(KCl) + Y*PM(KClO3) + Z
=
0.267 = X*74.55 + Y*122.55 + Z (1)


X = (18.35mL*0.014M / 25mL) * 0.100L = 0.00103mol (2)


ClO3- + 3V+++ + 3H2O --> Cl- + 3VO2+ + 6H+

=> Cl- finale = Cl- iniziale + ClO3- iniziale = X + Y = = Ag+ titolante = (31.80mL*0.014M/25mL)*0.100L = 0.00178mol

=> Y = 0.00178 – X = 0.00178 – 0.00103 = 0.00075mol


=> KCl = X*PM(KCl) = 0.00103mol*74.55g/mol = 0.0766g

e KClO3 = Y*PM(KClO3) = 0.00075mol*125.55g/mol = 0.092g

KCl = 0.0766 / 0.267 * 100 = 28.69%
e
KClO3 = 0.092 / 0.267 * 100 = 34.42%

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Percentuali di KCl e KClO3 in campione disciolto in acqua