L'azione alcalina di iodio sul veleno per roditori Varfarina, C 19 H 16 O 4 (PM 308.34) consiste nella formazione di una mole di Iodoformio, CHI 3 , per ogni mole di Varfarina. L'analisi della Varfarina è quindi basata sulla reazione tra CHI 3 e Ag + : CHI 3 + 3 Ag + + H 2 O → 3 AgI (s) + 3 H + + CO

Il CHI 3 prodotto da un campione di 12,82 g è stato trattato con 25 mL di AgNO 3 0.0325 M e l'eccesso di Ag + è stato successivamente titolato con 3.45 mL di KSCN 0.06535 M .

Calcolare la percentuale di Varfarina nel campione.

Risultato: 4.69%
Esecuzione: Dalla titolazione con KSCN si ricava la quantitá di Ag+ in eccesso che non ha reagito con lo CHI3: la M di KSCN per il volume dá le mmol, quindi i meq, che corrispondono ai meq di Ag+ in eccesso. Dalla M di AgNO3 per il volume utilizzato si ricavano i meq totali di AgNO3: a questi si sottraggono quelli in eccesso che hanno regito con il KSCN. Si ottengono cosí i meq di Ag+ che hanno reagito con CHI3. Questi diviso 3 (essendo il rapporti 1:3), danno i meq di CHI3 = mmol CHI3 = mmol di Varfarina (rapporto 1:1 di reazione). Le mmol per il PM danno i mg di Varfarina. I mg diviso i mg di campione per 100, danno la % di Varfarina nel campione.

ciao Fede,
sono una studentessa di Farmacia ho visto l'esercizio svolto su un'altro sito ma è stato fatto in maniera diversa ma molto più lungo.

Hanno considerato anche la dissociazione parziale e l'idrolisi del sale ho provato anche con il tuo metodo ma non viene lo stesso risultato, mi sai dire perchè nel tuo caso puoi semplificare l'equilibrio.

grazie roby

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-E' uno di quei quesiti per cui occorre partire dalla "fine", per arrivare alla soluzione.
Si calcolano infatti le moli (n) di KSCN, con la formula:
n= MxV = 0,06535 x 3,45 = n (KSCN).

-Si dice nel testo che l'eccesso di Ag+ è stato titolato appunto con il KSCN; titolare significa misurare, dunque le moli di KSCN corrispondono esattamente alle moli di Ag+ in eccesso (che indicherò con n(f) , poichè sono le moli finali).

-Ora occorre calcolare le moli iniziali di AgNO3 -indicate come n(i) :
n(i) = M(i) x V = 0,0325 x 3,45

Poichè AgNO3 si dissocia completamente, le n(i) di AgNO3 sono anche le n(i) di Ag+

-Per calcolare le moli di Ag+ che hanno reagito con CHI3, si fa ora un semplice calcolo matematico:
n (di Ag+) = n(i) - n(f)

-Le moli di CHI3, sono in rapporto di 1:3 con le moli di Ag+ (vedi reazione bilanciata nella traccia), quindi si possono ricavare seguendo la seguente proporzione:
1 : 3 = n (di CHI3) : n (di Ag+)

Da essa si deduce che:

n (di CHI3) = (n di Ag+ x 1 / 3)

-Le moli di valfarina sono in rapporto di 1:1 con le moli di Ag+ (vedi traccia); quindi:
n (di CHI3) = n di valfarina

-A questo punto intervengono formule puramente chimiche per il calcolo dei milligrammi di valfarina:

mg= n valfarina x PM valfarina

-Per il calcolo della percentuale di valfarina:
mg valfarina x 100 / mg campione



N.B: Non si tiene assolutamente conto della dissociazione del sale AgNO3, in quanto si tratta di un sale completamente ionizzato, poichè è molto solubile.

Dott.ssa Raffaella Russo

non ho letto le risposte altrui fino in fondo per non lasciarmi influenzare, ma ho capito che ci sono più versioni: vi propongo la mia e stiamo a vedere...


meq(varfarina) = meq(CHI3) = meq(AgNO3) - meq(KSCN)

meq(AgNO3) = mmol(AgNO3)*1

(1 perchè si forma 1 mole di AgI da 1 mole di AgNO3 => ha valenza 1 nella reazione col cloroformio)

quindi
meq(AgNO3) = mmol(AgNO3) = 0.0325mol/L * 25mL = 0.8125mmol

meq(KSCN) = mmol(KSCN) poichè anche per la retrotitolazione il rapporto è 1:1,

Ag+ SCN- ----> AgSCN

quindi

meq(KSCN) = mmol(KSCN) = 3.45 mL*0.06535mol/L = 0.2255

quindi
meq(CHI3) = 0.8125 - 0.2255 = 0.587

mmol(CHI3) = meq(CH3I) / 3 = 0.196 = mmol(varfarina)

0.196mmol*PM(=308.34g/mol) = 60.33mg

60.33 / 12820 * 100 = 0.47%

Percentuale di Varfarina in campione di Iodoformio trattato